化工原料氟化锂*
氟化锂
英文名称 Lithium fluoride
中文别名 超干氟化锂;LT-E001;LiF
CAS RN 7789-24-4
EINECS号 232-152-0
分 子 式 LiF
分 子 量 25.94
外观与性状:白色粉末或立方晶体。
熔点(℃):848
相对密度(水=1):2.6350
沸点(℃):1681(于1100-1200℃挥发)
水中溶解度:2.7g/L
饱和蒸汽压(kPa): 0.133/1047℃
溶解性: 难溶于水,不溶于醇,溶于酸。[3]
能溶于酸,难溶于酒精和其他有机溶剂。在常温下,氟化锂易溶于酸。
氟化锂,是一种盐,化学式:LiF,是碱金属卤化物,室温下为白色晶体,难溶于水。用做核工业,搪瓷工业,光学玻璃制造,干燥剂、助熔剂等。它可由*或氢氧化锂与氢fu酸在铅皿或铂皿中结晶制得。
用 途 用作铝电解和稀土电解的添加剂、光学玻璃制造、干燥剂、助熔剂等
应用在陶瓷工业中,用于降低窑温和改进耐热冲击性、磨损性和酸腐蚀性。与其他氟化物、氯化物和硼酸盐一起作金属焊接的助熔剂。是氟电解槽电解质基本组分。在高温蓄电池中以熔融态作电解质组分。在增殖反应堆中作载体。大量用于铝、镁合金的焊剂和钎剂中也用作电解铝工业中提高电效的添加剂;在原子能工业中用作中子屏蔽材料,熔盐反应堆中用作溶剂;在光学材料中用作紫外线的透明窗(透过率77-88%)。
可溶于氢fu酸而生成氟化氢锂。
急性毒性:LD50:200 mg/kg(豚鼠经口)。具刺激性。吸入、摄入或经皮吸收会中毒。大剂量可引起眩晕、虚脱。对肾脏有损害。
该品有毒,吸入或与皮肤接触时有毒害。对水是稍微危害的,若无政府许可,勿将材料排入周围环境。可与氢fu酸生成Li2HF酸式盐。与氢fu酸生成LiHF2结晶,与氢氧化锂水溶液即生成LiOH·LiF。
制备
1、将固体*加入氟化氢溶液中,使之反应析出LiF结晶,经过滤,干燥即得产品。
有中和法和复分解法两种方法。工业生产多采用中和法。
中和法是以*或氢氧化锂与氢fu酸反应制备氟化锂。
2、用*与氢fu酸反应。
在铂皿中加入40%的氢fu酸,再将纯净的*慢慢加入,时有二氧化碳放出,加热将溶液蒸干并强烈灼烧,赶尽CO2和水分,趁热用铂杵将干涸的氟化锂粉碎,装入塑料瓶中保存。
3、采用中和法。*或氢氧化锂与氢fu酸反应制得氟化锂,经过滤、干燥制得产品。
4、将99.9%的金属锂溶于电导水中,然后在不断搅拌下,慢慢加入纯氢fu酸,使沉淀慢慢析出。当溶液由碱性变为酸性时,停止加酸,静置0.5h,抽滤后用不含二氧化碳的电导水洗涤沉淀,然后于300~400℃下灼烧,冷却后即得高纯品。
5、35%的氢fu酸和粉状*,反应到pH=3,可用四氟罐进行反应。
6、由Li2CO3(*)和氢fu酸反应,在铂皿或铅皿中蒸发至干而制得。
化工原料氟化锂*
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